• <menu id="memm8"></menu>
    <nav id="memm8"><nav id="memm8"></nav></nav><nav id="memm8"></nav>
  • 分子間作用力

    分子間作用力

    求助編輯百科名片


    分子間作用力
    分子間作用力又被稱為范德華力,按其實質來說是一種電性的吸引力,因此考察分子間作用力的起源就得研究物質分子的電性及分子結構。
    查看精彩圖冊
    目錄

    分子間作用力分類
    從范德華力看距離哲學
    與氫鍵的關系
    影響分子間作用力因素
    大小與物理性質
    展開
    分子間作用力分類
    從范德華力看距離哲學
    與氫鍵的關系
    影響分子間作用力因素
    大小與物理性質
    展開
    編輯本段
    分子間作用力分類

      分子間作用力指存在于分子與分子之間或高分子化合物分子內官能團之間的作用力,簡稱分子間力。它主要包括:
      范德華力:起初為了修正范德華方程而提出。普遍存在于固、液、氣態任何微粒之間,與距離六次方成反比。根據來源不同又可分為: 色散力(en:London dispersion force):瞬時偶極之間的電性引力;取向力(dipole-dipole force):固有偶極之間的電性引力;誘導力:誘導偶極與固有偶極之間的電性引力;氫鍵:X-H…Y類型的作用力。此外,新型的分子間作用力也不斷有報道,包括雙氫鍵和金鍵等。
      定義:范德華力(又稱分子作用力)產生于 分子或原子之間的靜電相互作用。其能量計算的經驗方程為:U =B/r 12- A/r 6 (對于2 個碳原子間,其參數值為B =11.5 ×10-6 kJnm^12/mol ;A=5.96 × 10-3 kJnm^6/mol;不同原子間A、B 有不同取值)當兩原子彼此緊密靠近電子云相互重疊時,發生強烈排斥,排斥力與距離12 次方成反比。圖中低點是范德華力維持的距離作用力最大,稱范德華半徑。

    范德華力又可以分為三種作用力:誘導力、色散力和取向力。
    色散力
      
    原子-內部組成的粒子模型圖
    色散力(dispersion force 也稱“倫敦力”)所有分子或原子間都存在。是分子的瞬時偶極間的作用力,即由于電子的運動,瞬間電子的位置對原子核是不對稱的,也就是說正電荷重心和負電荷重心發生瞬時的不重合,從而產生瞬時偶極。色散力和相互作用分子的變形性有關,變形性越大(一般分子量愈大,變形性愈大)色散力越大。色散力和相互作用分子的電離勢有關,分子的電離勢越低(分子內所含的電子數愈多),色散力越大。色散力的相互作用隨著1/r6 而變化。其公式為:

    I1 和I2 分別是兩個相互作用分子的電離能,α1 和α2 是它們的極化率。
    誘導力
      誘導力(induction force)在極性分子和非極性分子之間以及極性分子和極性分子之間都存在誘導力。由于極性分子偶極所產生的電場對非極性分子發生影響,使非極性分子電子云變形(即電子云被吸向極性分子偶極的正電的一極),結果使

    你可能喜歡

    • 分子間作用力和氫鍵
    • 分子間作用力練習
    • 微粒之間的相互作用力
    • 必修2化學鍵
    • 分子間的作用力

    分子間作用力相關文檔

    最新文檔

    返回頂部
    欧美牲交videossexeso
  • <menu id="memm8"></menu>
    <nav id="memm8"><nav id="memm8"></nav></nav><nav id="memm8"></nav>